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求Hg2+和Hg22+(亚汞离子)的溶解度表及其弱电解质列表

从汞的电位图可以看出,Hg22+在溶液中不像Cu+那样容易发生歧化反应。相比之下 ,Hg2+会在溶液中氧化汞,生成Hg22+ 。反应方程式如下:Hg2+ + Hg = Hg22+ 平衡常数K值为[Hg22+]/[Hg2+] = 87,表明Hg2+几乎完全转化为Hg22+。因此 ,使用金属汞还原汞(II)化合物 ,可以得到汞(I)化合物。

Hg的电子排布是5d10 6s2 亚汞离子是5d10 6s 之所以会形成Hg2 2+ 是因为两个Hg+ 6s都只有一个电子,它们会形成共价键,就是Hg2 2+ 了 。

硝酸亚汞的化学式是Hg2(NO3)2而非HgNO3 这是因为 ,Hg2(NO3)2中的化学键是共价键,Hg2(NO3)2表达了其真实结构组成 。

汞易与硫生成硫化汞(HgS),与氯生成氯化汞(又名升汞 ,HgCl2)和氯化亚汞(又名甘汞,Hg2Cl2)。硫化汞在高温下氧化,能直接生成汞和二氧化硫气体 ,这是火法炼汞的基本原理。汞不溶于冷的稀硫酸和盐酸,但溶于硝酸,特别易溶于王水 。各种碱溶液一般不与汞发生作用。

这些性质包括包括:酸性强弱排序(包括酸、盐及某式盐) 、碱性强弱排序(包括碱、盐及某式盐)、还原性强弱排序 、氧化性强弱排序 、溶解度强弱。

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